Se trata de investigar el caracter ionico o covalente de algunas sustancias con base en sus caracteristicas.
II Objetivo
DETERMINAR EL CARACTER IONICO O COVALENTE DE ALGUNAS SUSTANCIAS .
III Material Y Sustancias
4 vasos de precipitados de 100ml
1 espatula
1 agitador de vidrio
1 portaobjetos
1 soporte universal
1 parrilla de calentamiento
1 termometro
1 aparato para detectar conductividad
1 portatermometros
cloruro de potasio
yoduro de potasio
cloruro de calcio
cloruro de sodio
sacarosa
almidon
parafina
glucosa
IV Procedimiento
Parte 1
1) Divide el portaobjetos en dos partes imaginarias. En una parte deposita la sustancia A y en la otra parte deposita la sustancia B de acuerdo con el numero de tu equipo.
2) Coloca el portaobjetos sobre la parrilla y calienta como maximo, hasta que el termómetro marque 135c
3) Mide la temperatura colocando el termometro muy cerca del portaobjetos pero sin tocarlo.
4) Registra si alguna de las sustancias se fundio.
5) Comparte tu informacion con los demas equipos.
Parte 2
1) Coloca una pequeña cantidad de sustancia A en un vaso de precipitados.
2) Trata de disolverla en 30ml de agua destilada
3) Registra si se disolvio o no.
4) Determina si conduce electricidad colocando las puntas (electrodos) del aparato para detectar conductividad.
5) Retira los electrodos, limpialos con agua y secalos.
6) Repite el experimento ahora con sustancia B.
V CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS:
EQUIPOS, SUSTANCIA A, SUSTANCIA B
1, Yoduro de Potasio, Sacarosa.
2, Cloruro de Potasio, Parafina.
3, Almidon, Cloruro de Calcio.
4, Glucosa, Cloruro de Sodio.
VI. RESULTADOS.
1) Parafina, punto de fusion 33grados,no hay disolucion en agua, tampoco conduce electricidad.
2) Cloruro de Potasio, punto de fusion mayor a 100grados, si hay disolucion en agua, si hay conduccion de electricidad y su diferencia de electronegatividad es de 2.34, y es enlace ionico.
3) Sacarosa, su punto de fusion es mayor a 100grados, si hay disolucion en agua, si hay conduccion de electricidad,.
4) Yoduro de Potasio, punto de fusion es de 63 grados, si hay disolucion en agua, no hay conduccion de electricidad, su diferencia de electronegatividad es de 1.84 y es enlace polar.
5) Almidon, su punto de fusion es de 70grados, si se disuelve en agua, no conduce electricidad.
6) Cloruro de Calcio, su punto de fusion es mayor a 130grados, si hay disolucion en agua ademas de que si conduce electricidad, su diferencia de electronegatividad es de 2.16 y es enlace ionico.
7) Cloruro de Sodio, su punto de fusion es mayor a 135grados, si se disuelve en agua ademas de que si conduce electricidad, su diferencia de electronegatividad es de 2.23 y es enlace ionico.
8) Glucosa, su punto de fusion es de 65grados, si se disuelve en agua ademas de que no conduce electricidad.
VII ANALISIS DE RESULTADOS.
a) Agrupa las sustancias con las que trabajaste deacuerdo con su caracter ionico o covalente y escribe una explicacion de los resultados y las caracteristicas de las sustancias.
SUSTANCIAS IONICAS.
Coluro de Potasio
Yoduro de Potasio
Clururo de calcio
Cloruro de Sodio.
Sustancias Covalentes
Parafina
Sacarosa
Almidon
Glucosa.
b)¿A que se debe la capacidad de algunas sustancias para conducir la electricidad?
Son ciertas sustancias que tienen electronegatividad ya sea muy alta o muy baja
c) Investiga cuales son los componentes quimicos (formulas) de las sustancias utiizadas.
Kl, ClK, ClNa, ClCa.
d) Escribe las estructuras de Lewis de los cloruros y yoduros con los que trabajaste.
e) Investiga los punto de fusion de las siguientes sustancias: ELECTRONEGATIVIDAD
LiF=3
LiCl=2.18
LiBr=1.68
LiI=1.68
NaF=3.05
NaCl=2.23
NaBr=2.03
NaI=1.73
KCl=2.34
KBr=2.14
KI=1.84
MgCl2=1.85
Na2O=02.51
MgO=2.3
Calcula la diferencia de electronegatividades para cada caso, ordena los datos y haz una grafica donde puedas apreciar lo que sucede con el punto de fusion conforme aumenta la diferencia de electronegatividades. Describe lo que sucede:
Lo que sucede es que baja y vuelve a subir
X CONCLUSIONES:
Escribe un comentario hacerca de tu hipotesis y la relacion que encontraste con los resultados del experimento(en la conclucion tambien puedes afirmar si lograste el objetivo de esta experiencia y comentar brevemente que lo permitio).
Si me gusto la practica porque supimos mas sobre las sustancias ionicas y covalentes. Ademas de que todos trabajamos en equipo, cada quien hizo su parte y sacamos su electronegatividad comprobando entre todos y con la grafica hisimos su escala de enlace.
Parte 1
1) Divide el portaobjetos en dos partes imaginarias. En una parte deposita la sustancia A y en la otra parte deposita la sustancia B de acuerdo con el numero de tu equipo.
2) Coloca el portaobjetos sobre la parrilla y calienta como maximo, hasta que el termómetro marque 135c
3) Mide la temperatura colocando el termometro muy cerca del portaobjetos pero sin tocarlo.
4) Registra si alguna de las sustancias se fundio.
5) Comparte tu informacion con los demas equipos.
Parte 2
1) Coloca una pequeña cantidad de sustancia A en un vaso de precipitados.
2) Trata de disolverla en 30ml de agua destilada
3) Registra si se disolvio o no.
4) Determina si conduce electricidad colocando las puntas (electrodos) del aparato para detectar conductividad.
5) Retira los electrodos, limpialos con agua y secalos.
6) Repite el experimento ahora con sustancia B.
V CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS:
EQUIPOS, SUSTANCIA A, SUSTANCIA B
1, Yoduro de Potasio, Sacarosa.
2, Cloruro de Potasio, Parafina.
3, Almidon, Cloruro de Calcio.
4, Glucosa, Cloruro de Sodio.
VI. RESULTADOS.
1) Parafina, punto de fusion 33grados,no hay disolucion en agua, tampoco conduce electricidad.
2) Cloruro de Potasio, punto de fusion mayor a 100grados, si hay disolucion en agua, si hay conduccion de electricidad y su diferencia de electronegatividad es de 2.34, y es enlace ionico.
3) Sacarosa, su punto de fusion es mayor a 100grados, si hay disolucion en agua, si hay conduccion de electricidad,.
4) Yoduro de Potasio, punto de fusion es de 63 grados, si hay disolucion en agua, no hay conduccion de electricidad, su diferencia de electronegatividad es de 1.84 y es enlace polar.
5) Almidon, su punto de fusion es de 70grados, si se disuelve en agua, no conduce electricidad.
6) Cloruro de Calcio, su punto de fusion es mayor a 130grados, si hay disolucion en agua ademas de que si conduce electricidad, su diferencia de electronegatividad es de 2.16 y es enlace ionico.
7) Cloruro de Sodio, su punto de fusion es mayor a 135grados, si se disuelve en agua ademas de que si conduce electricidad, su diferencia de electronegatividad es de 2.23 y es enlace ionico.
8) Glucosa, su punto de fusion es de 65grados, si se disuelve en agua ademas de que no conduce electricidad.
VII ANALISIS DE RESULTADOS.
a) Agrupa las sustancias con las que trabajaste deacuerdo con su caracter ionico o covalente y escribe una explicacion de los resultados y las caracteristicas de las sustancias.
SUSTANCIAS IONICAS.
Coluro de Potasio
Yoduro de Potasio
Clururo de calcio
Cloruro de Sodio.
Sustancias Covalentes
Parafina
Sacarosa
Almidon
Glucosa.
b)¿A que se debe la capacidad de algunas sustancias para conducir la electricidad?
Son ciertas sustancias que tienen electronegatividad ya sea muy alta o muy baja
c) Investiga cuales son los componentes quimicos (formulas) de las sustancias utiizadas.
Kl, ClK, ClNa, ClCa.
d) Escribe las estructuras de Lewis de los cloruros y yoduros con los que trabajaste.
e) Investiga los punto de fusion de las siguientes sustancias: ELECTRONEGATIVIDAD
LiF=3
LiCl=2.18
LiBr=1.68
LiI=1.68
NaF=3.05
NaCl=2.23
NaBr=2.03
NaI=1.73
KCl=2.34
KBr=2.14
KI=1.84
MgCl2=1.85
Na2O=02.51
MgO=2.3
Calcula la diferencia de electronegatividades para cada caso, ordena los datos y haz una grafica donde puedas apreciar lo que sucede con el punto de fusion conforme aumenta la diferencia de electronegatividades. Describe lo que sucede:
Lo que sucede es que baja y vuelve a subir
X CONCLUSIONES:
Escribe un comentario hacerca de tu hipotesis y la relacion que encontraste con los resultados del experimento(en la conclucion tambien puedes afirmar si lograste el objetivo de esta experiencia y comentar brevemente que lo permitio).
Si me gusto la practica porque supimos mas sobre las sustancias ionicas y covalentes. Ademas de que todos trabajamos en equipo, cada quien hizo su parte y sacamos su electronegatividad comprobando entre todos y con la grafica hisimos su escala de enlace.
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